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高中化学知识点总结:盐类水解的应用规律

2017-08-22 14:36:00  来源:网络
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  高中化学涵盖着比较广泛的知识点,并且知识点之间的关系不够紧密,要想学好高中化学,不仅需要掌握好方法,还要对各个知识点掌握牢固。小智这次整理的资料是高中化学知识点总结,知识点覆盖面是十分广,基本上涉及到了全部要考的高中化学知识点总结:盐类水解的应用规律。APP自助领取彩金8-18点击》》》高中化学知识点总结


高中化学知识点总结:盐类水解的应用规律


  盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?


  1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。


  2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)


  3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。


  4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。


  5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑


  6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解. 如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。


  7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl


  8.分析盐与盐反应时要考虑水解:两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:


  (1)能否发生氧化还原反应;


  (2)能否发生双水解互促反应;


  (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。


  9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解


  (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.


  (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.


  (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。


  (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.


  (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.


  (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。


  10.其它方面


  (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。


  (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用


  (3)小苏打片可治疗胃酸过多。


  (4)纯碱液可洗涤油污。


  (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.


  凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。


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